RESUELVE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS 1) ¿Cuál es la molalidad de una disolución que se obtiene como resultado de mezclar 40 gramos de NaOH en 500 gramos de H2O? DATOS: -compuesto: NaOH -masa soluto: 40g -masa solvente: 500g = 0,5 kg -molalidad =? SOLUCIÓN: a) Masa molar 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 22,99 + 16.00 + 1,01 = 40,00 𝑔/𝑚𝑜𝑙 b) N° moles 40𝑔 × 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 40,00 𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻 c) Molalidad 𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑚= = = 𝟐 𝒎𝒐𝒍/𝒌𝒈 𝑘𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 0,5 𝑘𝑔 𝐻2 𝑂 RESPUESTA: La molalidad es 2 mol/kg. 2) Indica cómo prepararías 100 ml de disolución 0.1 N de hidróxido sódico (NaOH). DATOS: -compuesto: NaOH -volumen: 100ml = 0,1L -normalidad: 0,1 N SOLUCIÓN: a) Masa molar 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 22,99 + 16.00 + 1,01 = 40,00 𝑔/𝑚𝑜𝑙 b) Peso equivalente 𝑃𝑒𝑞 = 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 40,00 𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑔 = 40,00 𝑒𝑞 ⁄ = 1 𝑒𝑞/𝑚𝑜𝑙 𝑛°𝑖𝑜𝑛𝑒𝑠 c) Reemplazo de fórmula 𝑁= 0,1 𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑃𝑒𝑞. 𝑉 𝑒𝑞 𝑒𝑞 𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑔 = 0,1 = × 40,00 × 0,1 𝐿 = 𝟎, 𝟒𝒈 𝑔 𝐿 𝐿 𝑒𝑞 40,00 𝑒𝑞 . 0,1𝐿 RESPUESTA: Para preparar lo indicado, se pesa 0.4g de NaOH en una balanza. Luego se lo disuelve con un poco de agua destilada y se trasvasa a un matraz aforado de 100ml que enrasamos con agua destilada. 3) Calcula la normalidad de 100 mL de disolución acuosa que contienen 18 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4). DATOS: -compuesto: H2SO4 -masa soluto: 18g -volumen: 100ml = 0,1L SOLUCIÓN: a) Masa molar 𝐻2 𝑆𝑂4 = 2(1,01) + 32,07 + 4(16,00) = 98,09 𝑔/𝑚𝑜𝑙 b) Peso equivalente 𝑃𝑒𝑞 = 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 98,09 𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑔 = 49,05 𝑒𝑞 ⁄ = 2 𝑒𝑞/𝑚𝑜𝑙 𝑛°𝑖𝑜𝑛𝑒𝑠 c) Reemplazo de fórmula 𝑁= 18𝑔 𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = = 𝟑, 𝟔𝟕𝒆𝒒/𝑳 𝑔 𝑃𝑒𝑞. 𝑉 49,05 𝑒𝑞 . 0,1𝐿 RESPUESTA: La normalidad es de 3,67 eq/L. 4) Se disuelven 5 gramos de ácido clorhídrico en 35 g de agua. Sabiendo que la densidad de la disolución es 1.060 g/cm3, hallar la Molaridad. DATOS: -compuesto: HCl -masa soluto: 5g -masa solvente: 35g -densidad: 1,060 g/cm3 Masa solución = 40 g SOLUCIÓN: a) Masa molar 𝐻𝐶𝐿 = 1,01 + 35,45 = 36,46 𝑔/𝑚𝑜𝑙 b) N° moles 5𝑔 × 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙 = 0,14 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙 36,46𝑔 𝐻𝐶𝑙 c) Molaridad 𝑀= 𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 0,14 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙 1,060𝑔 1000𝑐𝑚3 × = 𝟑, 𝟕𝟏 𝒎𝒐𝒍/𝑳 = × 1𝑐𝑚3 1𝐿 𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 40𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 RESPUESTA: La molaridad es de 3,71 mol/L. 5) La solubilidad del fluoruro de calcio (CaF2) en agua es de 0.132 g por 100 ml de disolución acuosa. Calcula la molaridad de la disolución saturada. DATOS: -compuesto: CaF2 -masa soluto: 0,132 g -volumen solución: 100ml = 0,1L SOLUCIÓN: a) Masa molar 𝐶𝑎𝐹2 = 40,08 + 2(19) = 78,08 𝑔/𝑚𝑜𝑙 b) N° moles 0,132𝑔 × 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝐹2 = 1,69 × 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝐹2 78,08 𝑔 𝐶𝑎𝐹2 c) Molaridad 𝑀= 𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 1,69 × 10−3 𝑚𝑜𝑙 = = 𝟎, 𝟎𝟏𝟕 𝒎𝒐𝒍/𝑳 𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 0,1 𝐿 RESPUESTA: La molaridad es de 0,017 mol/L.