W-8, Worksheet 2: The Atom

NSM12C  PAL  Worksheet                              The  Atom       Name:  _______________     In  your  group,  discuss  the  following  and  come  up  with  a  consensus  definition  or  description.     Quantum   n   l   ml   ms   Number   Quantum           Title   Allowed           Values           Definition   &  physical   description       n     1                 3   3     l       ml       Subshell  Designation     0         -­‐1,  0,  1         3s         2     -­‐2,  -­‐1,  0,  1,  2   3d         1. Which  best  describe  the  shape  of  a  s  orbital.     A)  three  lobes   B)  a  sphere   C)  two  lobes   D)  eight  lobes   E)  four  lobes       2.  Describe  the  shape  of  a  p  orbital.     A)  four  lobes   B)  a  sphere   C)  two  lobes   D)  three  lobes   E)  eight  lobes       3. Describe  the  shape  of  a  d  orbital.     A)  a  sphere   B)  four  lobes   C)  three  lobes   D)  two  lobes   E)  eight  lobes                                     4. In  your  group,  decide  which  of  the  following  best  describes  an  atomic  orbital:     A)  a  fixed  path  that  an  electron  follows  around  the  nucleus  of  an  atom     B)  the  region  of  electron  density  for  a  covalent  bond     C)  the  repulsion  of  all  the  electrons  among  themselves     D)  the  shape  of  an  atom     E)  the  region  of  high  probability  for  an  electron  around  the  nucleus  of  an  atom       5. Define  what  is  meant  by  a  "node"  with  regards  to  an  atomic  orbital.           6. How  many  different  values  of  l  are  possible  in  the  third  principal  level?     A)  2   B)  3   C)  1   D)  0   E)  4       7. Which  one  of  the  following  set  of  quantum  numbers  would  not  be  allowed?  Explain  why.     A)  n  =  3,  l  =  2,  ml  =  -­‐1   B)  n  =  3,  l  =  2,  ml  =  1   C)  n  =  3,  l  =  1,  ml  =  -­‐1   D)  n  =  3,  l  =  0,  ml  =  0   E)  n  =  3,  l  =  3,  ml  =  1     8. Identify  the  correct  values  for  a  2p  sublevel.   A)  n  =  2,  l  =  1,  ml  =  0   B)  n  =  3,  l  =  1,  ml  =  0   C)  n  =  2,  l  =  1,  ml  =  -­‐2   D)  n  =  1,  l  =  0,  ml  =  0   E)  n  =  4,  l  =  -­‐1,  ml  =  -­‐2     9. Which  of  the  following  subshells  is  correctly  designated?       A)  3s3       B)  2p6       C)  4d11     D)  3f2       E)  1p5         10.  Which  set  of  numbers  are  allowed  for  ml  for  a  d  orbital.     A)  -­‐2,  -­‐1,  0,  1,  2     B)  0,  1,  2,  3,  4     C)  1,  2,  3,  4,  5     D)  1,  2,  3       11. Each  of  the  following  sets  of  quantum  numbers  is  supposed  to  specify  an  orbital.    Which  of  the  following   sets  of  quantum  numbers  contains  an  error?   A)  n  =  3,  l  =3  ,  ml  =  -­‐2   B)  n  =  1,  l  =  0,  ml  =  0   C)  n  =  3,  l  =  0,  ml  =  0   D)  n  =  2,  l  =  1,  ml  =  -­‐1   E)  n  =  4,  l  =  2,  ml  =  0